2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O分析这个化学方程式中的电子转移...
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发布时间：2024-10-23 23:09
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时间：2024-10-27 09:57
2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
该反应中，有两种元素化合价发生改变，分别是Mn从+7-->+2.Cl从-1-->0
通过反应方程我们可以看到：
16个参加反应的HCl，其中有10个Cl-变为Cl2，电子转移为e×10.
同样的，2个KMnO4变为2个MnCl2,电子转移为5e×2
所以，该反应中，电子转移为 10Cl-====10e======> KMnO4
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时间：2024-10-27 09:51
在这个反应中，Mn的化合价降低，Cl的化合价部分升高，因为Mn的化合价在反应前后都是唯一的，所以用Mn看比较方便 反应前+7 反应后+2 降低5，一共2个参加反应，所以转移电子10个
16个氯离子参加反应，只有10个变成0价的氯，6个没有发生变化
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时间：2024-10-27 09:57
10个CL-氯离子被氧化失去10个电子变成CL2零价氯原子、2个+7价锰离子被还原为+2价得到10个电子
热心网友
时间：2024-10-27 09:57
Mn由+7变到+2，电子转移个数为2，所以变化的是5*2=10，Cl由-1变到0，有10电子转移，Cl共有16个电子，发生转移的就是10个，根据电子守恒定律可得。愿采纳！谢谢！
