无机化工生产流程题的突破策略

无机化工生产流程题的突破策略

备课人:方亚

一、题型特点

无机生产流程题是以某物质的工业生产和提纯过程为背景，用框图的形式展示物质的生产过程，对过程中所涉及的化学基础知识和化学反应原理等进行考查的试题，此类试题有以下特点：

1、考查的知识面广。这类试题往往涉及化学实验基本操作、元素及化合物知识，化学反应原理等。

2、能力要求高。这类试题要求学生具有较强的分析思路能力、对知识的迁移能力、计算能力等。

3、试题难度大。这类试题所涉及的元素及化合物往往比较陌生，无形中增加了理解的难度，加之对学生能力要求高，考生得分率必然很低。

由于这类试题能很好考查考生的各种能力，充分体现了由知识立意向能力立意的转变，受到新课程高考出题者的青睐，成为新课程背景下高考的热点题型。

二、解题策略 1、解读流程

①关注箭头，根据箭头指向找出提供的原料、加入的反应物、生成的中间产物及除去的杂质。

②分析每步转化所发生的反应，每步操作的目的，大致弄清从原料到产品的物质间的转化关系。

2、解题策略

①注重知识的落点。由于框图中所涉及的元素及化合物比较陌生、相关物质的性质学生并不熟悉，在解题时善于寻找知识的落点，对已有的知识进行有效的迁移，大胆推理，得出问题的答案。

②关注题目中补充的信息。有些转化过程超出了高中教材范围，有些物质的性质也是教材中没有提及的，因此题目中补充的信息常常是解题所需要的，要很好的解答题目，必须关注题目所给的信息。

③对某些转化过程及涉及的反应不是很明确时，不要死抓不放，有些信息属于无效信息，要大胆跳过。

三、高考试题解析

2015年Ⅱ卷(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32- ＝ 2I－ + S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象 是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号)。 a．明矾

（2013新课标Ⅱ卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

b．碘化钾

c．盐酸

d．硫酸亚铁

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 _____________________________________； 加高锰酸钾溶液前，若

pH

较低，对除杂的影响

是 ； (2)反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。