化学综合训练

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131

I。下列说法正确的是（ ）

A．I元素的相对原子质量为131 B．131I可治疗地方性甲状腺肿大

C．131I与127I两核素互为同位素 D．某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I- 2、下列事实不能．．用金属活动性解释的是（ ） A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是 （ ）

X Y Z A 钠元素 金属元素 主族元素 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 4、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3 、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液 中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判 断丙物质是（ ）

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

5．下列离子方程式正确的是（ ）

A．过量SO2+2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO-3+3Ba+2H+2O=3BaSO4↓+2NO+4H

B．1mol的Cl＋2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2 C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+

+2NO-2+

3=3Fe+2NO↑+4H2O D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：

NH+42－4+Al3++2SO+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O 6．下列物质的除杂方法中，合理的是（ ）

①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去； ②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去； ③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；

④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去； ⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。

A．①②④ B. ①④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤ 7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 NA

B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 C．1 mol C10H22分子中含有共价键的数目为31 NA D．1 mol SiO2晶体中含有NA个SiO2分子

8. 在由水电离产生的H+

浓度为1×10-13

mol·L-1

的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) ① K+、Cl-、NO-3、S2- ②Na+、AlO-2、Cl-、SO2-4 ③ Na+、Cl-、NO-3、SO2-4 ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO- 3 ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO-3 ⑥ Fe3+、Ca2+、Cl-、NO-3 A．①③⑥ B．③⑤ C．③④⑤ D．①②

9.如图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )

A．两装置中产生气体体积①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H＋－

2O＋O2↑ ②中负极：2H＋2e===H2↑ D．溶液的pH变化：①减小，②增大

10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（ ） A．该R元素原子的原子核中有82个中子 B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

11、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO+

－

+

－

4+Li+e= LiFePO4 ，负极 Li=Li +e下列说法中正确的是 （ ） A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+ 向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 12、下列说法不正确．．．

的是（ ） A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。 C．将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2 则有沉淀生成。 D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。 13．在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） △H=a kJ/mol

（a>0）， 该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确．．的是 （ ） A．由于该反应是可逆反应，若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L 14．下列判断中一定正确．．

的是 （ ） A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强 B．若R2- 和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R>M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

D．若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

15、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中不正确的是（ ）

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下） C．参加反应的金属的总质量可能是9.9g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol 16、对下列装置．不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）

元素编号 A B C D E 元素特征信息 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 和E同主族 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 原子最外层电子数等于其周期序数 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 ①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；

二、填空题（共52分） 17.(12分)(I):已知:

Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） H272.0kJmol 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） H1675.7kJmol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_________________________________________.

(II):以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.

按要求填空

11

②用电子式表示B和C形成化合物的过程___________；

③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置

d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，该分子中的两种原子个数之比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

19.(8分)现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是中的某一种。为验证各种物质的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。 (1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________ (2)D组物质包括________________________(填化学式)o

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为________________

(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: ________

(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: ________________________

18.（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

（2）出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：________________________

220.（10分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶

于水的碱性气体，I难溶于水。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A 、C 、I （2）写出反应①的化学方程式：

写出生成混合物F的离子方程式：

（3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2.5 mol D放入500mL恒容密闭容器中。

经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L， ①则用G表示20min内的平均反应速率为：

该温度下此反应的平衡常数K= ，D的转化率为 ②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将 （填 “升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为 。

21．（12分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ.在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

AB

（1）各装置连接顺序为 → → 。 （2）装置C中装有试剂的名称是 。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）各装置连接顺序为 → → → → 。

（2）实验开始时和结束前都要通入过量的空气,结束前通入过量空气的作用是 。 （3）若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为: 。

A沉淀样品空气→澄清石灰水

C

浓硫酸碱石灰碱石灰碱石灰BCDE

高三化学综合训练

答题卡

一、选择题（每小题3分，共48分） 题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16

二、填空题（共52分） 17、（12分）

(I):_______________________________________ (II):（1）___________________________

（2） （3） （4） （5）_____________________________ 18、（10分）

(1) _____________

（2） （3） （4） （5）____________________________ 19、（8分）

（1）D__________ C___________ E_____________ （2）____________________________ 20、（10分）

（1）A 、C 、I （2）____________________________________

（3）①__________ _____________ ______________ ②__________ _____________ 21、（12分）

(II):（1） → → 。

（2）

（3） （Ⅲ）：（1） → → → → 。

（2） （3）