②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)――→2CO2(g)＋3H2O(l)； ③2FeCl3(aq)＋Cu(s)===2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)； ④C(s)＋CO2(g)===2CO(g)；
A．③④ B．①④ C．①②
D．②③
2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) ．A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋2e===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b相连接的时候电子由a流向b
3．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C分别为( )
A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
4．根据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3溶液。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_________________________________；
电解质溶液Y是______________________________________________________； (2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
银电极：_____________________________________________________________； X电极：____________________________________________________________。 (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 (4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。 A．K B．NO3 C．Ag D．SO4
5、下图各装置中，不能构成原电池的是
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
＋
－
＋
2－
＋
2＋
2＋
－
6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，
1
电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH―－2e― =ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e― =2Ag
－
+ 2OH，总反应为Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 （ ）
A、在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B、在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 D、外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g 7、利用下列反应：Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+，设计一个原电池。
可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。
正极电极反应式为： 负极电极反应式为：
8、原电池产生电流的本质原因是 （ ） A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。 10、可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器
中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？
11、已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
A+B 能量反应过程 12、在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此
2
C+D 时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是( )。
A．1秒
B．2秒
C．0.44秒
D．1.33秒
13、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。 (1)A2B的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，则在a电
＋
－
极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为______mol/L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
ED3溶液
(甲) (乙)
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________ 14、原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
3
Zn＋2OH－2e＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
15、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？ (2)A和C各是什么元素？
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
16、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号 操作 实验现象 －－－－
分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各试管A中不再产生气泡 滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适① 量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 试管A、B中均未见气② 10％ H2O2溶液 泡产生 (1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。 (2)实验①的目的是________________________________________________________， 实验中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。 (3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________________________________________________ ______________ ________________(用实验中所提供的几种试剂)。 (4)某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。
t1t2t3t/minV/mLabAB试管B中产生的气泡量增大 C
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